بخشی از پاورپوینت
--- پاورپوینت شامل تصاویر میباشد ----
اسلاید 1 :
اهداف رفتاري:
- بيان قانون ايده ال
- معادلات مخلوط گاز ايده ال
- معادلات گازهاي حقيقي
- رابطه اثر فشار بر فشار گازها
- مفهوم انرژي پتانسيل بين مولكولي
- نظريه سينتيك گازها
- معادله توزيع ماكسول-بولتزمن
- پديده نفوذ مولكولي
- توزيع انرژي مولكولي
اسلاید 2 :
قانون بویل :
در یک مقدار معین از یک گاز ، حاصلضرب فشار در حجم، مقداری است ثابت .
اسلاید 3 :
الف: پاسکال(Pa) : یک پاسکال عبارت است از
فشار حاصل از نیروی یک نیوتون بر متر مربع .
ب: اتمسفر: واحد فشار در اندازه گیری های عملی که عبارت
است از فشار ستونی از جیوه برابر 76 سانتیمتر جیوه.
اسلاید 4 :
پ: تور(torr ) : واحد فشار در اندازه گیری های عملی ومعادل یک میلی متر جیوه .
ج: میلی تور(mtorr ): واحد فشار در سیستم های خلأ و فشار های پایین و برابر یک هزارم تور.
اسلاید 5 :
نقطه سه گانه آب :
یک ثابت ترمودینامیکی و دمایی که در آن سه فاز آب ، بخار آب و یخ می توانند با هم در تعادل باشند.
اسلاید 6 :
قانون شارل – گیلوساک
با تغییر حجم گازی V1 و دمای T1 به حجم گازی
V2 و دمای T2 در فشار ثابت، روابط زیر را داریم :
اسلاید 7 :
گاز ایده آل : گازی که نیروهای بین مولکولی آن صفر ، یعنی نبودن هیچ گونه نیروی جاذبه یا دافعه بین مولکولهای آن .
گاز حقیقی در صورتی ایده آل است که :
الف: بسیار رقیق
ب: میل کردن فشار آن به سمت صفر
در این صورت به دلیل ناچیز بودن نیروهای بین مولکولی گاز حقیقی خصلت گاز ایده آل را داردو داریم:
اسلاید 8 :
مخلوط گازها
قانون فشار جزئی دالتون : فشار کلی مخلوط چند گاز با مجموع
فشار های جزئی هر یک از گاز ها برابر ، و فشار جزئی هر گاز عبارت است از فشاری که آن گاز دارا می شود وقتی به تنهایی تمام فضای ظرف را اشغال کند .
اسلاید 9 :
با کاهش فشار به کمتر از یک اتمسفر منحنیها در سمت Z=1 به
هم نزدیک شده و به یک خط مستقیم تبدیل می شوند و معادله خطی زیر تولید کی گردد :
اسلاید 10 :
عوامل مؤ ثر در فاکتور تراکم پذیری:
در فشار های نزدیک به یک اتمسفر
، وگاز ایده آل فرض
می گردد در نتیجه مقدار خطای حاصله ناچیز است
در شاخه نزولی :
کاهش دما کاهش بیشتر فاکتور تراکم پذیری