بخشی از پاورپوینت
--- پاورپوینت شامل تصاویر میباشد ----
اسلاید 1 :
بررسی اجمالی
- پیوند کووالانسی
- تصاویرمولکولی
- الکترونگاتیوی
- اندازه اتم
اسلاید 2 :
پیوند کووالانسی
- پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.
- پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده
- اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)
- پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند
اسلاید 3 :
نمودار نقطهای لوویس
- نمودار نقطهای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترونها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان میدهد.
- اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترونها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجیشان).
- هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)
اسلاید 4 :
پیوندهای چندگانه
- پیوندهای دوگانه و سه گانه میتوانند به منظور پر شدن لایه (سطح) خارجی انرژی میان اتمها تشکیل شود.
- این پیوند زمانی اتفاق میافتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند.
اسلاید 5 :
ساختارهای چندگانه لوویس
- برخی ازمولکولها میتوانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند، معمولا این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس)
- مثال SO2 (g)
اسلاید 6 :
نمودارهای ساختاری
- نمودارهای لوویس به منظور ساده شدن میتوانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوند
- نمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند، یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده میکنند، اما این نمودارها جفت الکترونهای غیر پیوندی را نمایش نمیدهند.
- مثال: گاز کلر
اسلاید 7 :
کاربرگ نمودار نقطه ای لوویس
- با استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس، کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار)
- برای تمرین بیشتر با ساختارهای لوویس کار کنید
اسلاید 8 :
ساختارهای مولکولی ترکیبات - شیمی فضایی
- تا کنون مولکول ها را در 2 بعد نمایش داده ایم.
- در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری 3 بعدی دارند
- برای پیشگویی اشکال 3 بعدی مولکولی از تئوری VSEPR (دافعه جفت الکترون لایه ظرفیت) استفاده میکنیم.
- بر اساس دافعه الکترواستاتیک جفت الکترونها
اسلاید 9 :
- توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکترون های غیر پیوندی و ضعیفترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است، و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد.
- ما تئوری VSEPR برای یک اتم مرکزی بکار میبریم که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون دارد، سه نوع شکل وجود دارد، شامل خطی، مثلثی مسطح و چهار وجهی
- در تئوری VSEPR، یک گروه اکترونی، یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است.
اسلاید 10 :
- شکل خطی زمانی ایجاد میشود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد.
- به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود.
- زاویهی میان گروه های الکترونی 180 درجه است.
- اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیلهی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.