بخشی از پاورپوینت
اسلاید 1 :
شيمي تجزيه (I)
اسلاید 2 :
فصل اول
اسلاید 3 :
شيمی تجزيه
با تعيين کيفی و کمی مواد
سرو کار دارد
تجزيه کيفی
تعيين هويت يک گونه شميايي
مثلا اگر يک آلوده کننده در يک رودخانه ماهيها را از بين می برد تجزيه کيفی را می توان برای تعيين هويت شيميايي اين آلوده کننده بکار برد
تجزيه کمی
تعيين غلظت يک گونه شيميايي مشخص
تعيين غلظت جيوه در يک رودخانه آلوده
فصل اول
اسلاید 4 :
تقسيم بندی روش کار يک تجزيه شيميايي
روش کار کلاسيک (تر)
روش کار دستگاهی
فصل اول
اسلاید 5 :
تجزيه شيميايي
روشهای دستگاهی
روشهای تر
روشهای الکتروتجزيه
روشهای جداسازی
روشهای نوری
روشهای حجمی کلاسيک
تجزيه وزنی کلاسيک
فصل اول
اسلاید 6 :
برخی از روشهای نوری
تجزيه با اشعه x
تجزيه در ناحيه مرئی- ماورا بنفش
تجزيه ناحيه مرئی
تجزيه ناحيه IR
تجزيه ناحيه امواج راديويي
فصل اول
اسلاید 7 :
تقسيم بندی روشهای الکتروتجزيه ای تجزيه شيميايي
اسلاید 8 :
جدول2-1. چند دسته مهم كروماتوگرافي
فصل اول
اسلاید 9 :
مراحل يک تجزيه شيميايي
انتخاب روش تجزيه
نمونه برداری
تهيه نمونه آزمايشگاهی
خشک کردن و توزين نمونه
انحلال نمونه
جداکردن اجسام مزاحم
اندازه گيری جسم مورد نظر
محاسبه ارزيابی و برآورد ميزان اطمينان نتايج
فصل اول
اسلاید 10 :
شيمی تجزيه
محيط زيست
پزشکی
مهندسی
زيست شناسی
زمين شناسی
حقوق
صنعت
.
.
.
.
کاربردهای تجزيه شيميايی
فصل اول
اسلاید 11 :
فصل دوم
اسلاید 12 :
اگر دو واکنش دهنده A و B با هم مخلوط شوند
فصل دوم
تعادل شيميايي
يک واکنش شيميايي می تواند روی دهد و محصولات واکنش C و D را توليد کند
aA + bB cC + dD
در بسياری از واکنشهای شيميايي واکنش عکس
يعنی واکنش C با D برای تشکيل A و B نيز ممکن است
aA + bB = cC+dD
اسلاید 13 :
وقتی واکنش به ظاهر متوقف می شود
سيستم به تعادل شيميايي می رسد در آن صورت
Keq = acC adD
aaA abB
در اينجا Keq ثابت تعادل ناميده می شود .
a فعاليت است که به صورت زير با غلظت ارتباط دارد
a = fc
اگر غلظت جايگزين فعاليت شود
Keq = [C]c [D]d
[A]a [B]b
فصل دوم
اسلاید 15 :
مولاريته يک واحد غلظت است ، تعداد مولهای يک ماده
در يک ليتر (مول در ليتر)
مولاريته يک محلول با تقسيم تعداد مولهای ماده موجود در محلول بر حجم محلول بر حسب ليتر تعيين می شود.
معرفی برخی انواع ثابت تعادل :
تفکيک خودبه خودی آب
ثابت اسيدی
ثابت تعادل بازی
ثابت تشکيل کمپلکس
ثابت انحلال پذيری
اسلاید 16 :
تمرين 2-2. غلظت استات را در يك محلول آبي 0.10M استيك اسيدي محاسبه كنيد . Ka = 1.8 x 10-5
HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-
Ka = [H+][C2H3O2-] = 1.8 x 10-5
[HC2H3O2 ]
اگر از تفكيك خودبخودي آب صرف نظر كنيم
[H+] = [C2H3O2-]
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
0.10 - [C2H3O2-]
اسلاید 17 :
.ادامه تمرين 2-2
ابتدا فرض مي كنيم [C2H3O2-] در مقايسه با 0/1 خيلي كوچك است بعد فرض را با توجه به فرمول ذكر شده امتحان مي كنيم
1.8 x 10-5 = [C2H3O2-]2
0.10
[C2H3O2-] = 1.3x10-3M
امتحان فرض 1.3x10-3 x100 = 1.3% < 5%
0.1
ملاحظه مي شود فرض درستي بوده است.
اين نكته يادآور مي شود كه استفاده از تقريب فقط در جمع و تفريق
مجاز است .
فصل دوم
اسلاید 18 :
ارقام با معني
در ارائه يك نتيجه علاوه براين كه جواب آزمايش بايد بهترين جواب به دست آمده باشد .
نتيجه گزارش شده نيز بايد شامل ارقام مشخص و مطمئن و
اولين رقم غير مطمئن باشد .
قرارداد ارقام بامعني :
عمل گرد كردن ارقام گزارش شده بر طبق اصول آماري تا رسيدن به ارقام با معني را قرارداد ارقام با معني نامند .
فصل دوم
اسلاید 19 :
مثلا وقتي يك پيپيت مدرج 15ml كه درجه بندي 0.1ml دارد خوانده مي شود
مي توان به سادگي گفت كه به عنوان مثال مايع بيش از 5.6ml و كمتر از 5.7mlاست . اما مي توان سطح مايع را بين دو درجه بندي تا حدود0.02ml ± برآورد نمود.
بدين ترتيب بر طبق قرارداد ارقام بامعني، بايد حجم خوانده شده را مثلا 5.64ml كه سه رقم بامعني دارد گزارش كرد
دو رقم نخست از سمت چپ مطمئن و رقم آخر نامطمئن مي باشد
فصل دوم
اسلاید 20 :
تفكيك آب
H2O = H+ + OH-
نمايش دقيقتر تفكيك آب
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Kd = [H+][OH-] = 1.82x10-16
[H2O]
چون [H2O] ثابت است
Kw = Kd [H2O] = [H+][OH-]
ثابت حاصلضرب يوني ، حاصلضرب يوني يا ثابت يونش آب ، كه مانند ساير ثابتهاي تعادلي به دما وابسته است
فصل دوم
