بخشی از پاورپوینت
اسلاید 1 :
طلا
ویژگی ها و خصوصیات:
طلا فلزی نرم، چگال و شکل پذیر به رنگ زرد است که در شرایط طبیعی محیط زنگ نمی زند. از نظر شیمیایی، واکنش پذیری آن در شرایط استاندارد بسیار کم است و واکنشگرهای خورنده بر آن بی اثرند. در نتیجه مناسب برای دیگر فلزهای واکنش پذیر می باشد.
میل ترکیبی بسیار پایین این ماده باعث می شود در برابر بیشتر اسید و بازها مقاومت کند. می توان گفت طلا عنصری حل نشدنی است. هرچند که در تیزاب سلطانی (نیترو-هیدروکلریک اسید) حل می شود. دلیل برگزیدن این نام به علت توانایی حل کردن طلا است.
همچنین در محلول های آلکالینی سیانور که در معادن کاربرد دارد و در جیوه هم حل می شود.
اسلاید 2 :
نیتریک اسید که توان حل کردن نقره و فلزهای پایه را دارد، در حل کردن طلا ناتوان است. این ویژگی نیتریک اسید در آزمون اسید برای شناسایی و تأیید طلا مورد استفاده قرار می گیرد.
استخراج:
طلا به صورت خالص در طبیعت به شکل دانه یا تکه دربین سنگ ها، کانی های بلوری و مواد آبرفتی یافت می شود. همچنین در میان کانی ها با ترکیبی از دیگر عنصرها مخصوصاً تلوریم، به ندرت دیده شده است.
اسلاید 3 :
طلا شکل کریستالی ویژه ای ندارد (اصطلاحاً آمورف یا بی شکل است). اولین و بارزترین مشخصه آن، رنگ زرد و برق فلزی آن است. اما در موارد بسیار زیادی ممکن است با طلای ابلهان یا پیریت اشتباه گرفته شود. مهم ترین تفاوت در زمان این تشخیص، خاصیت چکش خواری طلا است. در حالی که پیریت با ضربه چکش خرد می شود، طلا در برابر ضربه، تغییر شکل می دهد.
کاربرد طلا:
ارزش طلا به دلیل کمیابی، کاربرد آسان، مقاومت در مقابل زنگ زدن و خوردگی همچنین رنگ زیبای آن است. به علاوه، این فلز به دلیل قابلیت چکش خواری و نورد شدن بالا و دمای ذوب پایین (1060 درجه سانتیگراد) در ساخت جواهرات کاربرد فروان دارد.
اسلاید 4 :
از آغاز تاریخ بشر همواره این فلز، گران بها و محبوب بوده است که برای ضرب سکه، ساخت جواهرات و کاربردهای هنری استفاده می شده است.
در گذشته سیاست مالی بسیاری از کشورها بر پایه طلا استوار بود یعنی پول هر کشوری معادل مقدار مشخصی از طلا بود. این استاندارد از آغاز جنگ جهانی اول در اکثر کشورهای اروپایی و پس از آن به تدریج در کشورهای دیگر کنار گذاشته شد و سیاست پول بدون پشتوانه جایگزین آن شد. یکی از عوامل تورم مداوم پول رایج نیز همین تغییر است. طلا، علاوه بر کاربرد سرمایه ای و استفاده در جواهرات، کاربردهای دیگری از جمله در دندان پزشکی، تولید شیشه های رنگی (مخصوصاً ضد اشعه مادون قرمز)، صنایع الکترونیک، با توجه به رسانایی الکتریکی بالا در برخی سیم کشی های الکتریکی و به علت خاصیت کاتالیستی نانو ذرات طلا در صنایع رنگ و چسب کاربرد دارد.
اسلاید 5 :
طلا، شکل پذیرترین و چکش خوارترین فلز است. یک گرم از این عنصر را می توان آن قدر چکش زد تا به اندازه یک ورق یک متر مربعی پهن شود. برگه طلا می تواند آن قدر نازک شده تا آنکه شفاف شود، در این حالت نور گذرا از آن به دلیل بازتابش نور زرد و قرمز به رنگ آبی مایل به سبز درخواهد آمد. ویژگی بازتابش پرتوهای فروسرخ این ورقه ها در پوشش های محافظ مانند لباس فضانوردان کاربرد دارد. همچنین می توان این عنصر را به صورت رشته های بسیار نازک کشید که جهت تولید پارچه های زربفت استفاده می شود.
آلیاژها:
طلا می تواند با بسیاری از فلزها ترکیب شده و تشکیل آلیاژ دهد. این آلیاژها باعث ایجاد سختی و نرمی های گوناگون، دمای ذوب متفاوت، رنگ های مختلف و … می شوند. این فلز رسانای خوب گرما و جریان برق است (البته نه به اندازه مس و نقره).
اسلاید 6 :
عنصر با کیفیت آن، بی بو و بی مزه است. چگالی بالایی داشته به طوری که یک مترمکعب از آن 19300 کیلوگرم وزن دارد (هر لیتر 19.3 کیلوگرم وزن). به دلیل نرمی بالای طلای خالص می توان حتی با ناخن روی آن خط انداخت (سختی کمی بیشتر از ناخن ولی نه به اندازه شیشه)، آن را با فلزهای دیگر ترکیب می کنند تا استحکام، شکل پذیری، رنگ و خواص دیگر آن بهتر شود.
مس، رایج ترین فلز در آلیاژهای طلاست و باعث قرمز شدن رنگ آلیاژ می گردد. آلیاژهای رنگی آن مانند طلای قرمز را می توان با افزودن اندکی مس و نقره به دست آورد.
آلیاژهای دیگر آن مانند نیکل و پالادیم و نقره در گوهرسازی مهم اند چون با کمک آن ها به آلیاژ طلای سفید دست می یابیم.
اسلاید 7 :
رنگ درخشان طلای سفید، رنگ واقعی آن نبوده و روکش رودیم (فلزی از گروه پلاتین) کشیده شده بر روی آن باعث این درخشندگی می شود. از انواع رایج طلای سفید، طلای ۱۸ عیار دارای ۱۷٫۳ ٪ نیکل، ۵٫۵ ٪ روی و ۲٫۲ ٪ مس است که به رنگ نقره دیده می شود. با توجه به قیمت بالای پالادیم (معمولاً یک سوم تا نصف قیمت طلا) آلیاژهای پالادیم از آلیاژهای نیکل طلای سفید گران بهاتر هستند.
افزودنی های دیگر مانند منگنز، آلومینیم، آهن، ایندیم و… می توانند رنگ های دیگری ایجاد کنند که رایج نیستند.
طلای سبز: در صورت ترکیب طلا با روی، رنگ آلیاژ به سمت رنگ سبز میل می کند و هرچه درصد فلز روی بالاتر رود، میزان سبزی هم بیشتر می شود.
اسلاید 8 :
طلای بنفش: از ترکیب طلا و آلومینیوم با نسبت یک اتم طلا در دو اتم آلومینیوم، رنگ جذاب ارغوانی ایجاد خواهد شد. در واقع ۷۹ درصد ترکیب فوق طلا است که ۱۸ عیار ارزیابی می شود.
طلای ۱۴ با مس، رنگی همانند برخی آلیاژهای برنز دارد.
از آمیختن این عنصر با آهن به طلای آبی می رسیم. این رنگ ها به جز در کارهای بسیار ویژه گوهرسازی، کاربرد چندانی ندارند به طور مثال طلای آبی تُرد است و به سختی می توان با آن کار کرد.
اسلاید 9 :
نقره
خصوصیات و کاربردهای نقره:
نقره، یکی از عناصر شیمیایی، با نشانه Ag و عدد اتمی 47 است. نقره، فلزی سفید مایل به خاکستری و براق است و از نظر شیمیایی یکی از فلزات سنگین و از جمله فلزات نجیب و از نظر تجارتی عنصری گرانبها تلقی می گردد. نقره یکی از عناصری است که از گذشته های دور و دوران های باستان به عنوان یک فلز شناخته شده و مورد استفاده واقع می شده و از آن درکتاب های فراعنه مصری، که قدمت این کتابها به حدود 3600 سال قبل از میلاد مسیح باز می گردد، به عنوان فلز یاد شده است.
اسلاید 10 :
منابع طبیعی:
نقره جزء عناصر نسبتاً کمیاب بوده و از نظر فراوانی در قشر جامد زمین، در مرتبه شصت و سومین عنصر قرار دارد. این عنصر تشکیل دهنده حدود 1 در 10 به نمای منفی 6 درصد از پوسته زمین است. برخی اوقات نقره به صورت عنصر آزاد یافت می شود (نقره خالص) و گاهی نیز به صورت آلیاژ با سایر فلزات ملاحظه می شود. در هر صورت باید توجه داشت که در اکثر نقاط، نقره به صورت مواد معدنی حاوی ترکیبات نقره ملاحظه می شود. مهمترین کانی های نقره عبارتند از: آرجنتیت (Ag2S) و سرارجیریت .(AgCl , hornsilver, Ceragyrite)
اسلاید 11 :
حدود سه چهارم نقره تولیدی، در حقیقت فرآورده جانبی حاصل از استخراج سایر فلزات است. علاوه بر این، مقدار مهمی از نقره نیز از طریق بازیافت سکه های از رده خارج شده که باید با مقداری نقره ممزوج شوند و یا از مقدار نقره آنها کم شود، جمع آوری می گردد. همچنین بازیافت نقره از قراضه های صنعتی که ضمناً شامل باقیمانده های عکاسی است، با اهمیت تلقی می گردد.
خصوصیات فلز نقره:
نقره خالص فلزی براق و نسبتاً نرم است که تا اندازه ای سخت تر از طلا است. زمانی که این فلز پرداخت شود، دارای درخشندگی می شود و می تواند 95 % از نور تابیده به خود را بازتاب نماید.
این عنصر در میان کلیه فلزات، مقام بهترین رسانا در زمینه گرما و الکتریسیته را دارا است و در زمینه قدرت چکش خواری و مفتول شوندگی دارای مرتبه دوم پس از طلا است.
اسلاید 12 :
چگالی نقره 10.5 برابر آب است، به صورتی که یک متر مکعب از آن دارای وزن 10500 کیلوگرم می باشد. نقره در 961 درجه سانتی گراد ذوب شده و در حدود 2200 درجه سانتی گراد می جوشد.
طلا و نقره مانند محلول های واقعی می توانند در هر نسبتی با یکدیگر مخلوط شده و آلیاژ تشکیل دهند. کیفیت نقره و یا به عبارت بهتر عیار آن بر حسب تعداد قسمت نقره خالص در 1000 قسمت مخلوط فلزات بیان می گردد و به طور معمول نقره تجاری دارای عیار 999 است.
خواص شیمیایی نقره:
اگرچه نقره از نظر شیمیایی در میان فلزات نجیب فلزی بسیار واکنش پذیرتلقی می گردد، لکن باید توجه داشت که در مقایسه با سایر عناصر از مرتبه واکنش پذیری قابل ملاحظه ای برخوردار نمی باشد.
اسلاید 13 :
این عنصر به آسانی اکسیده شدن آهن، اکسید نمی شود. لکن با گوگرد و هیدروژن سولفید واکنش داشته و تشکیل همان تیرگی آشنا را می دهد که در نقره هایتان ملاحظه می کنید.
برای رفع این نقیصه می توان آبکاری نقره را با کمک رودیم به انجام رسانیده و از وقوع تیرگی مورد نظر پیشگیری نمود.
همچنین با استفاده از کرم (Cream) یا پولیش نقره می توان لایه تیره بسیار نازکی را که نقره در ترکیب با گوگرد به وجود آورده است را زدوده و آن را مجدداً براق نمود. از طرف دیگر این تیرگی را می توان از نظر شیمیایی به وسیله حرارت دادن ظرف مورد نظر در محلول رقیقی از کلرید سدیم و کربنات هیدروژن سدیم یا قراردادن قسمت تیره در تماس با فلزی فعال تر مانند آلومینیوم که می تواند با گوگرد ترکیب شود و مجدداً فلز را به حالت اولیه برگرداند، از بین برد.
اسلاید 14 :
نقره نمی تواند با اسیدهای غیر اکسیدکننده مانند اسیدهای کلریدریک وسولفوریک یا بازهای قوی مانند هیدروکسید سدیم واکنش نماید، لکن اسیدهایی همانند اسید نیتریک یا اسید سولفوریک غلیظ آن را در خود حل کرده و یون یک بار مثبت را تشکیل می دهند. این یون که در کلیه ترکیبات ساده و محلول نقره وجود دارد، تقریباً به صورت ساده ای با استفاده از عوامل احیا کننده آلی مانند آنچه در آئینه های نقره ای ملاحظه می شود، به فلز آزاد احیا می گردد. برای آبکاری نقره لازم است یون های پیچیده نقره احیا شود. یون نقره یک بار مثبت بی رنگ است، لکن تعدادی از ترکیبات نقره به دلیل نفوذ سایر اجزای تشکیل دهنده ساختمانی رنگین هستند. باید توجه داشت که اکسیژن درحد حیرت انگیزی در نقطه ذوب نقره به میزان 20 قسمت حجمی از اکسیژن در یک قسمت حجمی نقره حل می شود. پس از سرد کردن مایع مورد نظر نیز اکسیژن به میزان 75 درصد قسمت (از نظر حجمی) در نقره باقی می ماند.
اسلاید 15 :
ترکیبات نقره:
تعدادی از ترکیبات مهم نقره عبارتند از:
نیترات نقره (AgNO3): ترکیبی بیرنگ، بسیار محلول، اساساً سمی و به سادگی به نقره فلزی احیا می شود و از آن در تهیه ترکیبات نقره، آئینه های نقره و جوهرها استفاده می شود.
کلرید نقره (AgCl): ترکیب سفید نامحلول که در هیدروکسید آمونیوم حل شده است. در عکاسی و نیز به عنوان آشکار کننده یونیزاسیون برای اشعه های کیهانی، کاربرد دارد.
برمید نقره (AgBr): ترکیب نامحلول زرد روشن که نسبت به کلرید نقره نامحلولتر است و بیشتر در عکاسی به مصرف می رسد.
یدید نقره (AgI): ترکیب نامحلول زرد رنگ و نامحلول تر از برمید نقره است و برای اصلاح وضعیت ابرها به منظور بارندگی و در عکاسی کاربرد دارد.
اسلاید 16 :
کاربردهای نقره:
نقره در اغلب مصارفش با یک یا چند فلز، آلیاژ شده و بدان صورت مصرف می شود. مهمترین مصرف این فلز در ضرب سکه است. نقره همچنین دارای مصارف معروفی در زمینه جواهر سازی و ظروف نقره و نیز آب نقره است. گاهی ابزارآلات جراحی، لحیم نقره و باطری های انباره ای مقاوم در برابر خوردگی را از نقره تهیه می کنند. در آینه سازی به مقدار زیاد نقره مصرف می شود و همچنین مقدار زیادی نقره برای تهیه نقره هالیدها در عکاسی مصرف می شود. رسانایی عالی نقره موجب کاربرد هرچه بیشتر آن در الکتروتکنیک شده است. از آلیاژهایی که در آنها نقره به عنوان جزئی از کل مصرف می شود، می توان ادوات دندانپزشکی و پیستون های موتور و بلبرینگ را نام برد. همچنین نقره دارای خواص قارچ کشی است و در مواردی از آن در فرآیندهای سالم سازی آب استفاده می شود.
