بخشی از پاورپوینت
اسلاید 1 :
با مطالعه.
طیف نشر خطی: نوارهای نورانی رنگی جدا از یک دیگر هستند که از تجزیه نور حاصل از شعله ی عنصرها تشکیل می شود.
حالت انرژی پایه اتم: وقتی در یک اتم تمام الکترون ها پایین ترین سطح انرژی ممکن را اشغال کرده باشند. می گوییم آن اتم در حالت پایه ی خود قرار دارد.
مدل اتمی تامسون: مدلی است که در آن الکترون های دارای بارمنفی درون کره ای از بار مثبت پراکنده شده اند. به این مدل ، مدل هندوانه ای نیز می گویند. براساس این مدل کره ی دارای بار مثبت جرمی ندارد و جرم اتم ناشی از تعداد زیاد الکترون های درون آن است.
اسلاید 2 :
با استفاده از.
حالت پایه پایین ترین تراز انرژی است که یک الکترون معمولاً در آن قرار می گیرد.
بور با کوانتیده در نظر گرفتن ترازهای انرژی توانست با موفقیت طیف نشری خطی هیدروژن را توجیه کند.
ترازهای انرژی نزدیک به هسته اتم نسبت به ترازهایی که از هسته دورترند، انرژی کمتری دارند.
نسبت قطر هسته به قطر اتم در آزمایش رادفورد عدد 105 است.
در آزمایش رادفورد بیشتر ذره ها ی آلفا بدون انحراف از درون ورقه ی طلا عبور کردند.
جرء گاما، پرانرژی ترین جزء پرتوهای پرانرژی است.
اسلاید 3 :
درستی یا نادرستی .
پرتوی آلفا دارای بار مثبت است و از ورقه کاغذ به آسانی عبور می کند. (زیرا پرتوهای آلفا قادر به عبور از ورقه کاغذ نیستند.)
پرتوی گاما از جنس نور است و در میدان الکتریکی منحرف نمی شود.
در مدل تامسون، الکترونها همانند دانه های هندوانه در کره ای با بار یکنواخت مثبت قرار دارند.
در آزمایش رادرفورد پرتوی بتا به ورقه نازکی از طلا تابانده شده. (زیرا در آزمایش رادفورد پرتوی آلفا به ورقه نازکی از طلا تابانده شد.)
در مدل اتمی بور، الکترون اتم هیدروژن نسبت به هسته تنها مجاز به داشتن مقادیر معینی از انرژی است.
خروج اتم از حالت پایه به حالت برانگیخته با نشر نور همراه است. (زیرا خروج اتم از حالت پایه به حالت برانگیخته با جذب انرژی همراه است، و خروج اتم از حالت برانگیخته به حالت پایه با آزاد شدن انرژی جذب شده به صورت نور همراه است.)
طیف نشری خطی هر عنصر با عنصرهای دیگر متفاوت است.
پرتوهای کاتدی با جزء بتای پرتوها ی پرانرژی هم جنس هستند. (هردو پرتواز جنس الکترون هستند.
اسلاید 4 :
جدول زیر را باتوجه به شناختی که از پرتوهای پرانرژی دارید، کامل کنید.
اسلاید 5 :
اطلاعات مورد نیاز را در جدول قرار دهید:
اسلاید 6 :
شیمی عمومی – بخش سوم (رشته فرش)
بسم الله الرحمن الرحیم
اسلاید 7 :
مدل کوانتومی یا مدل ابر الکترونی
اروین شرودینگر به جای صحبت از مکان دقیق الکترون، از احتمال حضور آن در فضای معینی در اطراف هسته (اوربیتال) صحبت به میان آورد.
اوربیتال فضایی در اطراف هسته اتم است که احتمال یافتن الکترون در آن بیش از 90% باشد.
اتم هیدروژن مطابق مدل اتمی بور
ابر الکترونی اتم هیدروژن
اسلاید 8 :
احتمال حضور الکترون در اطراف هسته به وسیله ی نقطه هایی نشان می هند.تراکم این نقطه ها در اطراف هسته به صورت ابری در می آید که به آن ابر الکترونی می گویند.
اوربیتال یک فضای احتمالی است که می تواند شکل های مختلفی داشته باشد (s,p,d,f). اوربیتالهای s کروی، p به صورت دمبل می باشد.
در مدل کوانتومی از اصطلاح لایه های الکترونی به جای ترازهای انرژی استفاده می شود.
اسلاید 9 :
در هر لایه ی الکترونی، الکترونهای موجود گروه های کوچکتری (زیر لایه) تشکیل می دهند. تعداد زیر لایه ها برابر شماره ی لایه الکترونی می باشد.
هر اوربیتال در این زیر لایه ها حداکثر دو الکترون گنجایش دارند.
اسلاید 10 :
انرژی یونش شاهدی برای نشان دادن سطوح انرژی در اتم
خروج الکترون از اتم را یونش اتم می نامند. (تبدیل به یون مثبت یا کاتیون)
اگر الکترون خارج شده اولین الکترون باشد، نخستین یونش می گویند.
برای جدا کردن الکترون از یک اتم باید بر نیروی جاذبه هسته ی اتم غلبه کرد و این کار مستلزم صرف مقداری انرژی است.
هرمرحله از یونش مقداری انرژی به نام همان مرحله لازم است.
انرژی نخستین یونش: انرژی لازم برای خارج کردن یک مول الکترون از یک مول اتم گازی و تبدیل آن به یک مول یون مثبت گازی را انرژی نخستین یونش می نامیم. واحد انرژی نخستین یونش کیلو ژول بر مول است.
X(g) X+ (g) + e- IE1(kJmol-1)
اسلاید 11 :
انرژی دومین یونش: انرژی لازم برای خارج کردن یک مول الکترون از یک مول یون مثبت گازی (مثلاً یون X+) و تبدیل آن به یک مول یون دو بار مثبت گازی را انرژی دومین یونش اتم می نامیم.
X+(g) X2+ (g) + e- IE2(kJmol-1)
مقایسه ی انرژی های یونش متوالی اتم یک عنصر: انرژی دومین یونش اتم یک عنصر بیش تر از انرژی نخستین یونش آن است. زیرا جدا کردن الکترون از یک اتم خنثی آسان تر از جدا کردن الکترون از یک یون مثبت است. لذا، هرچه بار مثبت یک یون بیشتر شود، جدا کردن الکترون از آن دشوارتر می شود.
IE1 < IE2 < IE3 … < IEk
اسلاید 12 :
مفهوم جهش در انرژی های یونش متوالی اتم یک عنصر:
در بررسی مشاهده می شود، یکی از انرژی های یونش، نسبت به انرژی های یونش قبلی دچار افزایش ناگهانی شده است. (جهش بزرگ)
جهش بزرگ مربوط به جداشدن الکترونی است که در یک تراز انرژی پایین تر نسبت به الکترون های قبلی قرار دارد.
مثال: به انرژی های یونش متوالی عنصر زیر دقت کنید:
IE1 = 800, IE2 = 2427, IE3 = 3659, IE4 = 25025, IE5 = 32826 (kJmol-1)
IE1 = 800 kJmol-1
IE2 = 2427 kJmol-1
IE3 = 3659 kJmol-1
IE4 = 25025 kJmol-1
IE5 = 32826 kJmol-1
اسلاید 13 :
مثال: با توجه به انرژی های یونش متوالی زیر(بر حسب کیلو ژول بر مول) به سوالهای زیر پاسخ دهید.
IE1 = 956, IE2 = 2690, IE3 = 23659, IE4 = 28750, IE5 = 33606
IE6 = 80039956, IE7 = 42690, IE8 = 46591, IE9 = 50820
IE10 = 52900, IE11 = 132800, IE12 = 168550
الف) در کدام انرژی های یونش متوالی آن جهش بزرگ مشاهده می شود؟
الف) 1- انرژی سومین یونش(IE3) نسبت به انرژی دومین یونش دچار جهش شده است.
2- انرژی یازدهمین یونش(11IE) نسبت به انرژی دهمین یونش دچار جهش شده است.
اسلاید 14 :
ب ) الکترون های تشکیل دهنده ی ساختار این اتم، در چند لایه ی الکترونی قرار دارند؟
با توجه به وجود دو جهش عمده در انرژی های یونش متوالی این عنصر، الکترون های این اتم در سه لایه ی الکترونی قرار دارند:
+ 12
+ 12
+ 12
اولین جهش
دومین جهش
اسلاید 15 :
5/5
5/0
4/0
3/0
4/5
3/5
2/5
لگاریتم انرژی یونی
تعداد الکترون های خارج شده
نمودار انرژی یونش متوالی اتم عنصر مورد سوال (Mg)
اسلاید 16 :
2500
1500
500
2000
1000
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
عنصر
انرژی نخستین یونش
مقایسه انرژی نخستین یونش 12 عنصر با اعداد اتمی از یک تا دوازده
اسلاید 18 :
1- عدد کوانتومی اصلی (n): این عدد مشخص می کند که الکترون یا اوربیتال در کدام لایه ی الکترونی یا تراز انرژی نسبت به هسته قرار دارد.
هرچه عدد بزرگتر باشد، فاصله ی آن از هسته دورتر است و تراز انرژی آن بالاتر خواهد بود.
N=7
N=6
N=5
N=4
N=2
N=3
N=1
پایدارترین تراز انرژی (نزدیک ترین مدار به هسته)
اسلاید 19 :
2- اعداد کوانتومی اوربیتالی (l): این عدد، شکل تراز فرعی انرژی را مشخص می کند که الکترون در آن قرار دارد و مقادیر آن با توجه به عدد کوانتومی اصلی (n) مشخص می گردد.
یعنی برای الکترونی که دارای عدد کوانتومی اصلی n است، اعداد کوانتومی فرعی آن می تواند از صفر تا (n-1) باشد.
مقادیر l را به جای عدد اغلب با حروف انگلیسی s و p و d و f و. نشان می دهند.
اسلاید 20 :
با توجه به توضیحات قبل، دقت کنید که به جز لایه ی الکترونی اول بقیه لایه های الکترونی دارای دو یا چند اوربیتال خواهند بود.
