بخشی از پاورپوینت
اسلاید 1 :
علوم نهم فصل دوم
رفتار اتم ها با یکدیگر
اسلاید 2 :
همه ی مواد از اتم ساخته شده اند.
در واقع اتم ها به روش های گوناگون با هم ترکیب می شوند و یون ها و مولکول ها را ایجاد می کنند.
اتُم کوچکترین واحد تشکیل دهنده یک ماده ی ساده است که میتواند به کمک پیوند شیمیایی به اتمی دیگر متصل گردد.
اتم
اسلاید 3 :
برخی از اتم ها با هم ترکیب می شوند.
و مولکول ها را تولید می کنند، در حالی که برخی دیگر در اثر ترکیب شدن، یون ها را تولید می کنند
مولکول
اسلاید 4 :
بیشتر عنصرها در طبیعت به حالت آزاد( عنصری )یافت نمی شوند؛
بلکه به حالت ترکیب وجود دارند.
آب، شکر، سدیم کلرید، نفت خام، آمونیاک، اتانول، ضد یخ، کات کبود
و کلسیم اکسید(آهک) مثال هایی از ترکیب های شیمیایی هستند.
ترکیب
اسلاید 5 :
اتیلن گلیکول (ضد یخ) را در رادیاتور خودرو می ریزند تا از یخ زدن آب در زمستان جلوگیری کند.
آمونیاک را به زمین های کشاورزی تزریق می کنند
تا گیاهان بهتر رشد کنند.
اتانول برای ضد عفونی کردن بیمارستان ها و
لوازم پزشکی به کار می رود.
برای اینکه مربای کدو حلوایی ترد شود،
آن را قبل از پختن برای مدتی در آب
آهک قرار می دهند.
ترکیب ها
اسلاید 6 :
از آنجا که ذره های سازنده ی مواد با هم فرق دارند، ویژگی آنها نیز متفاوت است. به عبارت دیگر ویژگی مواد به نوع ذره های سازنده ی آنها بستگی دارد.
اسلاید 7 :
بررسی رسانایی الکتریکی آب مقطر و محلول آبی چند ماده
رسانایی
اسلاید 8 :
یون ها، ذره هایی با بار الکتریکی مثبت یا منفی اند.
این ذره ها می توانند در محلول حرکت کنند و سبب
برقراری جریان الکتریکی در محلول شوند.
اگر یک ترکیب یونی مانند پتاسیم پرمنگنات را در آب حل کنیم
یون های سازنده ی آن در سراسر محلول پخش می شوند
و سبب رسانایی جریان الکتریکی می شوند
در حالی که مولکول ها، بار الکتریکی ندارند و رسانای جریان الکتریکی نیستند.
یون ها
اسلاید 9 :
هرگاه اتم ها در شرایط مناسب در کنار هم قرار گیرند، یک واکنش شیمیایی بین آنها رخ می دهد و مواد جدیدی تولید می شود؛ به طوری که خواص فراورده ها با واکنش دهنده ها تفاوت دارند
واکنش شیمیایی
اسلاید 10 :
فلز براق سدیم که از اتم های سدیم تشکیل شده است، با مولکول های گاز کلر واکنش داده و نمک سدیم کلرید تولید می شود. در این تغییر شیمیایی، گاز زردرنگ و سمی کلر و فلز خطرناک سدیم، به سدیم کلرید سفید رنگ تبدیل شده اند.
سدیم
اسلاید 11 :
در تشکیل یک ترکیب یونی برخی اتم ها با از دست دادن الکترون به یون مثبت(کاتیون) و برخی دیگر با گرفتن الکترون به یون منفی(آنیون) تبدیل می شوند.
ترکیب یونی
اسلاید 12 :
وقتی اتم های فلز کنار اتم های نافلز قرار می گیرند، اتم های فلز با از دست دادن الکترون به کاتیون و اتم های نافلز با گرفتن الکترون به آنیون تبدیل می شوند.
در مدار آخر یون های سدیم و کلرید 8 الکترون وجود دارد. بنابراین می توان نتیجه گرفت که اتم ها تمایل دارند با انجام واکنش شیمیایی به ذره هایی تبدیل شوند که در مدار آخر، 8 الکترون دارند
ترکیب یونی تبادل الکترون
اسلاید 13 :
سدیم فلوئورید از واکنش فلز سدیم با گاز فلوئور به دست می آید.
سدیم فلوئورید از واکنش مستقیم سدیم و فلوئور به دست می آید:
2Na + F2 --> 2NaF
سدیم فلوئورید یکی از ترکیبات مهم فلوئور است که در ساخت خمیردندانها مورد استفاده قرار می گیرد.
واکنش فلز سدیم با گاز فلوئور
اسلاید 14 :
آرایش الکترونی اتم های فلز منیزیم و اکسیژن، ذره های سازندهٔ منیزیم اکسید
واکنش فلز منیزیم با گاز اکسیژن
اسلاید 15 :
ویژگی ترکیب های یونی :یک ترکیب یونی از کنار هم قرار گرفتن یون های مثبت و منفی تولید می شود.
در واقع یون های با بار مخالف روی هم اثر می گذارند و یکدیگر را می ربایند.
برای نمونه در نمک سدیم کلرید، یون های سدیم
و کلرید بر یکدیگر جاذبه وارد می کنند
و همدیگر را می ربایند ترکیب های یونی در مجموع از نظر بار الکتریکی خنثی هستند.
ویژگی ترکیب های یونی
اسلاید 16 :
نمکها ترکیبات یونی هستند که از کاتیون (یون بار الکتریکی مثبت) و آنیون (یون بار الکتریکی منفی) تشکیل میشوند. بنابراین نمکها از نظر الکتریکی خنثی هستند.
بر اثر واکنش اسید با باز نمک و آب به وجود میآید و نمکها پیوند یونی دارند.
معمولا در واکنش اسید با باز، هیدروژن موجود در اسید خارج شده و فلز موجود در باز جانشین آن میشود و نمک تشکیل میشود. هیدروژن نیز با OH باز ترکیب شده و تشکیل آب میدهند. در نامگذاری نمکها ابتدا یون کاتدی (کاتیون) و بعد یون آندی (آنیون) آورده میشود
نمک ها در آب، سبب تغییر در خواص فیزیکی آب می گردد. برای مثال، آب دریا در نقطه ی بالاتری از آب خالص می جوشد و رسانای جریان الکتریکی است.
نمکها
اسلاید 17 :
مشارکت الکترونی و پیوند کووالانسی
هنگام تشکیل مولکول ها ، اتم ها به جای داد و ستد الکترون، با یکدیگر
مشارکت الکترونی انجام می دهند؛ به طوری که در اثر این مشارکت هیچ یک از اتم ها الکترونی از دست نمی دهند یا به دست نمی آورند. بلکه، تعدادی از الکترون های خود را با یکدیگر به اشتراک می گذارند.
پیوند کووالانسی
اسلاید 18 :
در مشارکت الکترونی و تشکیل پیوند کووالانسی، برخی اتم ها با تعداد پیوندهای کووالانسی بیشتری به یکدیگر متصل می شوند. برای نمونه در مولکول اکسیژن، اتم های اکسیژن با دو پیوند به هم متصل شده اند.
خود را بیازمایید
وقتی که اتم های دو نافلز کنار یکدیگر قرار می گیرند،
یک مشارکت الکترونی بین آنها رخ می دهد. در این حالت اتم ها با هم ترکیب می شوند
و پیوند کووالانسی تشکیل می دهند.
همچنین وقتی اتم ها باهم ترکیب می شوند،
برخی مانند اتم هیدروژن فقط یک پیوند می دهند؛
در حالی که برخی دیگر مانند کربن، اکسیژن و
نیتروژن می توانند بیش از یک پیوند تشکیل دهند.
پیوندهای کووالانسی
