پاورپوینت روش های میکروامولسیون و مایسل معکوس

بخشی از پاورپوینت

اسلاید 1 :

روش های میکروامولسیون و مایسل معکوس

اسلاید 2 :

روشهای سنتز نانوساختارها
رسوب دهی از فاز مایع
پنجم

اسلاید 3 :

نانورآکتورها
روشهای تولید نانومواد بهصورت تکپخش (Monodisperse) و با پخش اندازه (Size distribution) محدود، منجر به افزایش کیفیت محصول می شوند.
یکیاز راهکارهای سنتزی جهت نیل به این هدف، استفاده از نانورآکتورها جهت سنتز نانوذرات است.

اسلاید 4 :

نانورآکتورها
از جمله سادهترین نانورآکتورهای مولکولی، مایسل ها هستند.
این اجتماعات مولکولی، حاصل خودآرایی مولکولهای سورفکتانت در حدفاصل فاز آبی و آلی است.

اسلاید 5 :

نانورآکتورها
میکروامولسیونها، مخلوطهای همگن و تک پخش از مایسلها هستند که از مخلوط کردن نسبت مشخصی از فازهای زیر تهیه می شوند:
فاز آلی (روغنی)
فاز آبی
پایدار کننده ها (سورفکتانتها)

اسلاید 6 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
از میان برهمکنشهای متفاوتی که بین حلال (Solvent) و حلشونده (Solute) اتفاق میافتد.
یک مورد برهمکنشهای آبگریزی (Hydrophobic Interactions) است.

اسلاید 7 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
برهمکنشهای آبگریز، منجر به تشکیل ساختارهای تجمعی (Aggregation) از حلشوندهها در یک حلال نامتجانس می شود.

اسلاید 8 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
معمولاً مولکولهای حلال (و به خصوص آب) تمایل زیادی به یکدیگر دارند.
تنها حل شوندههایی میتوانند در محیط آبی حل شوند که قدرت تخریب جاذبه موجود در میان مولکولهای آب را داشته باشند.
در غیر این صورت آب، این حلشوندهها را به میان ساختار خود راه نمیدهد (از پخش شدن آنها جلوگیری میکند) و ساختارهای تجمعی تشکیل میشوند.

اسلاید 9 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
از ساختارهای تجمعی که به خصوص برای ترکیبات سورفکتانت (Surfactants) در حلال آبی مطرح است، ساختار مایسلی (Micelle) است.

اسلاید 10 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
سورفکتانت ها، مولکول هایی دوگانهدوست میباشند (Amphiphilic).
این مولکولها دارای یک بخش آبدوست و یک بخش آبگریز میباشند.

اسلاید 11 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
زمانی که یک سورفکتانت در محیط آبی حل میشود، بخشهای آبدوست (معمولاً سر آبدوست مولکول) به سمت آب متمایل است.
در مقابل، انتهایآبگریز مولکول توسط مولکولهای آب، به شدت رانده میشود.

اسلاید 12 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
در غلظتهای مناسب از سورفکتانت، تجمعهای مولکولی تشکیل می شود.
در این تجمعات، سر آبدوست به سمت بیرون (محیط آبی) متمایل بوده و انتهای آبگریز مولکولها به سمت یکدیگر قرار میگیرند.
به چنین ساختاری، مایسل متعارف (Normal) گفته می شود.

اسلاید 13 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
اگر سورفکتانت ها در حلالی آلی (Organic Solvents) حل شوند.
به دلیل قطبیت نهچندان بالای حلال، انتهای آبگریز به سمت حلال جهت گیری نموده و سرهای آبدوست با یکدیگر مجتمع میشوند.
به چنین ساختاری که در حلال های الی مشاهده می شود، ساختار مایسل معکوس (Reverse) گفته میشود.

اسلاید 14 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
زمانی که غلظت سورفکتانت از یک حد بحرانی (Critical Micelle Concentration, CMC) بالاتر میرود، اجتماعات مایسلی در حلال تشکیل میشوند.

اسلاید 15 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
سورفکتانتها در سه دسته قرار میگیرند.
کاتیونی
آنیونی
خنثی

اسلاید 16 :

تشکیل تجمعهای مایسلی
مایسلها به اشکال مختلفی دیده می شوند:
مایسلهای کروی
مایسلهای استوانهای

اسلاید 17 :

میکروامولسیونها (Microemulsions)
هسته میانی در مایسل های معکوس، مواد آبدوستی را که به راحتی در فاز آلی حل نمی شوند در فضای خود جای میدهد.
در یک مایسل متعارف، این ترکیبات آبگریز هستند که در مرکز مایسل قرار میگیرند.

اسلاید 18 :

از این خاصیت به فراوانی در فرآیندهای انتقال دارو و مواد زیستی به درون سلولها بهره برده میشود.
مولکولهای روغن میتوانند در صورت ورود به محلول آبی حاوی سورفکتانت، در هسته مایسلهای تشکیل شده قرار گیرند و مخلوطی پایدار را ایجاد نمایند.

اسلاید 19 :

معمولاً تشکیل میکروامولسیون با مخلوط کردن.
حلال آبی، حلال آلی، سورفکتانت و ماده کمکی سورفکتانت (Co-surfactant) صورت می پذیرد.
سورفکتانت کمکی، معمولاً یک الکل یا یک آمین است.

اسلاید 20 :

با آنکه یک میکروامولسیون سرشار از ساختارهای مایسلی است، کاملاً شفاف و همگن به نظر میرسد.
این به آن دلیل است که میکروامولسیون ها در اصل، یک سیستم با پخش نانو (Nanodispersion) هستند.