پاورپوینت شیمی عمومی

بخشی از پاورپوینت

اسلاید 1 :

شیمی عمومی

اسلاید 2 :

ساختمان اتم
فصل اول

اسلاید 3 :

اهداف آموزشی
پس از مطالعه ی این فصل باید بتوانید:
تئوری اتمی دالتون را توضیح دهید.
اشعه کاتدیک را بشناسید.
نحوه کشف اجزای بنیادی اتم را بدانید.
مدل اتمی رادرفورد را بشناسید.
طیف خطی و طیف پیوسته را بدانید.
استنباط مکانیک کوانتومی را از الکترون بدانید.
آرایش الکترونی عناصر را بتوانید رسم کنید.
انرژی یونیزاسیون را تعریف کنید .
الکترونگاتیویته عناصر را بشناسید .
تفاوت الکترونخواهی و الکترونگاتیویته را بدانید .
جدول تناوبی عناصر را بشناسید و بتوانید در مورد خواص تناوبی عناصر توضیح دهید.
علت تغییرات شعاع ، انرژی یونیزاسیون و الکترونگاتیویته را در گروه و تناوب توضیح دهید.

اسلاید 4 :

تئوری اتمی دالتون
ماده از ذرات ریزی به نام اتم تشکیل شده است و اتم ها غیر قابل تجزیه می باشند.
اتم های یک عنصر یکسانند و وزن یکسانی دارند.
ماده ی مرکب یا ترکیب شیمیایی از به هم پیوستن اتم های عناصر مختلف تشکیل شده است.

اسلاید 5 :

ذرات بنیادی اتم
امروزه مشخص شده است که در داخل اتم حدود 35 ذره وجود دارد که سه ذره ی 1-الکترون 2- پروتون 3- نوترون را به عنوان ذرات بنیادی اتم می شناسیم و خواص اتم ها بر اساس همین سه ذره قابل توجیه است.

اسلاید 6 :

لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون
تجزیه ی مواد شیمیایی توسط جریان الکتریسیته هامفری دیوید و شاگردش فاراده را به این نتیجه رساند که عاملی که باعث پیوند اتم ها به یکدیگر می شود باید ماهیتی الکتریکی داشته باشد .
جان استونی شاگرد فاراده اعلام نمود که مواد باید ماهیتی الکتریکی داشته باشند و عاملی را که به مواد ماهیت الکتریکی می داد نامش را الکترون گذاشت.
بیشترین اطلاعات در باره ی الکترون از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک به دست آمد.

اسلاید 7 :

خصوصیات اشعه ی کاتدیک
جرم دارد.
در خط مستقیم حرکت می کند.
در میدان مغناطیسی منحرف می شود.
در میدان الکتریکی به سمت قطب مثبت می رود .
خواص آن به جنس آند ، کاتد و گاز داخل لامپ بستگی ندارد.

اسلاید 8 :

نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک
چون تمامی عناصر شناخته شده و قابل دسترس آن زمان اشعه های کاتدیک با خواص یکسان ایجاد می کردند پیشنهاد شد که اشعه کاتدیک که از اختصاصات تمامی عناصر ( که به عنوان کاتد به کار برده می شدند) می باشد همان الکترون پیشنهادی استونی می باشد.

اسلاید 9 :

آزمایش تامسون و تعیین e/m الکترون (اشعه ی کاتدیک)
تامسون برای این که بتواند e/m اشعه ی کاتدیک را تعیین کند آن را به طور همزمان تحت تاثیر دو میدان الکتریکی و مغناطیسی عمود بر هم قرار داد و شدت یکی از میدان ها را ثابت و شدت میدان دیگر را طوری تغییر داد که اشعه ی کاتدیک از مسیر خود منحرف نشود.

اسلاید 10 :

محاسبات

اسلاید 11 :

آزمایش میلیکان
تعیین بار و جرم الکترون

اسلاید 12 :

کشف پروتون
بررسی هایی که توسط گلداشتاین بر روی لامپ اشعه ی کاتدیک انجام گرفت نشان داد که همزمان با حرکت الکترون از کاتد به آند جریانی نیز از آند به سمت کاتد در حرکت است ، این جریان اشعه ی کانالی نامیده شد.
خصوصیات اشعه ی کانالی :
بار دارد و بارش مثبت است.
e/m آن به جنس گاز داخل حباب بستگی دارد و خیلی کوچک تر از e/m الکترون است.
بیشترین مقدار e/m زمانی حاصل می شود که گاز داخل حباب هیدروژن باشد.
نتیجه گیری:
بررسی های انجام شده روی اشعه ی کانالی نشان داد که تمامی اتم ها واحد هایی از بار مثبت را با خود حمل می کنند که مضربی از مقدار بار مربوط به اتم هیدروژن است .یون مثبت حاصل از اتم هیدروژن یون پروتونیوم و بنابر این بار مثبت اتم هیدروژن پروتون نامیده شد.

اسلاید 13 :

کشف نوترون
چون جرم یک اتم از مجموع جرم الکترون ها و پروتون هایش بیشتر بود برای توجیه این تفاوت جرمی رادرفورد وجود ذرات بدون باری را به نام نوترون در هسته ی اتم پیشنهاد کردکه دانشمندی به نام چادویک با بمباران اتم های سبک توسط اشعه آلفا و بررسی نتایج به دست آمده ، نوترون پیشنهادی رادرفورد را کشف کرد.
Rutherfordprotons 1919
James Chadwick
neutrons 1932

اسلاید 14 :

رادیو اکتیویته
توسط هانری بکرل کشف α
توسط رادرفورد ماهیت آن شناسایی گردید β γ

اسلاید 15 :

مدل اتمی تامسون
پس از کشف الکترون و پروتون سوال این بود که این ذرات در اتم به چه شکلی قرار می گیرند.
اولین مدل ارائه شده مدل کیک کشمشی تامسون بود.
در این مدل اتم به صورت یک کره در نظر گرفته شد که در آن بار های مثبت ومنفی در داخل این کره پراکنده اند.

اسلاید 16 :

آزمایش رادرفورد
رادرفورد با تاباندن اشعه ی آلفا به ورقه ی نازکی از طلا و ثبت مشاهدات به دست آمده برای اتم ساختمانی را پیشنهاد کرد که بر اساس آن بتواند مشاهدات حاصل را توجیه کند.

اسلاید 17 :

مدل اتمی رادرفورد

اسلاید 18 :

نشانه های اتمی
هر اتمی با یک علامت اختصاری مشخص می شود که حرف اول نام لاتین آن عنصر می باشد؛ عناصری که حرف اول نام آن ها یکسان است ، حرف اول و دوم مورد استفاده قرار می گیرد.
C , Cl ,Ca برای هر عنصری دو عدد تعریف می شود:
عدد اتمی(Z):مجموع تعداد پروتون ها ی یک اتم.
عدد جرمی(A):مجموع تعداد پروتون ها و نوترون های یک اتم.
A=Z+N

اسلاید 19 :

ایزوتوپ ، ایزوبار
ایزوتوپ:اتم های مختلف یک عنصر که در تعداد نوترون ها باهم متفاوت می باشند.
ایزوبار: اتم ها ی عناصر مختلف که عدد جرمی یکسانی دارند.
ایزوبار ایزوتوپ

اسلاید 20 :

جرم اتمی متوسط یک عنصر
جرم اتمی متوسط یک عنصر از رابطه ی زیر به دست می آید: در این رابطه X ، درصد فراوانی هر ایزوتوپ وA،جرم آن ایزوتوپ می باشد.
eg: نیتروژن مرکب از دو ایزوتوپ است؛ یکی با جرم واقعی 14.0031 amu و درصد فراوانی 99.63% و دیگری با جرم 15.0001 amu و درصد فراوانی 0.37%.جرم اتمی متوسط نیتروژن را حساب کنید؟