پاورپوینت نسبت جرم فرمولی ”جرم اتمی و فرمول تجربی

بخشی از پاورپوینت

اسلاید 1 :

نسبت جرم فرمولی ”جرم اتمی و فرمول تجربی

اسلاید 2 :

نسبت فرمول جرمی
نسبت فرمول جرمی ترکیب به جرم اتمی تمام عناصرموجود در ترکیب مربوط می شود.
E.g. water H2O:
پس جرم اتمی برای آب= 16 + (2x1) = 18
جرم اتمی ترکیبات زیر را به دست آورید:
HCl
NaOH
MgCl2
H2SO4
K2CO3
H=1, Cl=35 so Mr = 36
Na=23, O=16, H=1 so Mr = 40
Mg=24, Cl=35 so Mr = 24+(2x35) = 94
H=1, S=32, O=16 so Mr = (2x1)+32+(4x16) = 98
K=39, C=12, O=16 so Mr = (2x39)+12+(3x16) = 138

اسلاید 3 :

More examples

اسلاید 4 :

نسبت جرم اتمی
جرم یک عنصر ایزوتوپ مربوط می شود به کربن-12.
مثال:در ایزوتوپ کلرین نسبت ها به این شکل روی می دهدCl- 35 (75.5%)و Cl-37 (24.5%)
نسبت جرم اتمی=
((75.5x35)+(24.5x37))/(75.5+24.5)=35.5
نمونه: neon-20 (90.9%), neon-21 (0.3%), and neon-22 (8.8%)

اسلاید 5 :

محاسبه درصد جرمی
را به راحتی محاسبه کنید:Mrشما میتوانید میزان
محاسبه درصد جرمی منیزیم در منیزم اکسید:
Ar منیزیم= 24Ar اکسیزن= 16
Mr منیزیم اکسید= 24 + 16 = 40
بنابراین درصد را محاسبه میکنیم= 24/40 x 100% = 60%
محاسبه درصد جرمی موارد زیر:
هیدروزن در هیدرو کلریک اسید, HCl
پتاسیم در پتاسیم کلرید, KCl
کلسیم در کلسیم کلرید, CaCl2
اکسیزن در آب, H2O

اسلاید 6 :

محاسبه جرم یک فرآورده
وقتی که 60 گرم منیزیم با هوا واکنش دهد چقدر منیزیم اکسید تولید می شود:
مرحله3:فهمیدن و جاگذاری نقاط سه گانه
48g of Mg makes 80g of MgO
1g of Mg makes 80/48 = 1.66g of MgO
60g of Mg makes 1.66 x 60 = 100g of MgO
(Mr)مرحله دوم :مربوط می شود به فرمول جرمی
2Mg = 2 x 24 = 48 2MgO = 2 x (24+16) = 80

اسلاید 7 :

Work out Mr: 2H2O = 2 x ((2x1)+16) = 36 2H2 = 2x2 = 4
36g آب تولید شده4g از هیدروزن
همچنین 1g آب تولید شده4/36 = 0.11g از هیدروزن
6g آبی که میخواهیم تولید شود(4/36) x 6 = 0.66g از هیدروزن
Mr: 2Ca = 2x40 = 80 2CaO = 2 x (40+16) = 112
80g تولید می کند 112g همچنین10g تولید می کند (112/80) x 10 = 14g of CaO
Mr: 2Al2O3 = 2x((2x27)+(3x16)) = 204 4Al = 4x27 = 108
204g بدست می آید 108g so 100g بدست می آید (108/204) x 100 = 52.9g of Al2O3

اسلاید 8 :

روش های دیگر
سعی کنید از این معادله استفاده کنید:
جرم محصول بر حسب گرم
جرم تولید شده= (4/36) x 6g = 0.66g of hydrogen

اسلاید 9 :

محاسبه حجم محصول
در دما و فشار نرمال فرمول جرمی مربوطه به یک گاز که حجم اشغالی آن 24 لیتر است.
e.g. 2g of H2 حجمش برابر است باof 24 litres
32g of O2 حجمش برابر است با of 24 litres
44g of CO2 حجمش برابر است با 24 litres etc
در مطالب گذشته اشاره شد که جرم هیدروژن تولید شده 0.66 گرم بوده است.
2 گرم هیدروژن حجمی معادل 24 لیتر دارد
همچنین 0.66g برابر است با0.66/2 x 24 = 8 litres

اسلاید 10 :

نمونه سوالات
چه مقدار هیدروژن وقتی که 18 گرم آب را الکترولیز کنیم بدست می آید?
2H20 2H2 + O2

تراشه های سنگ مرمر از کربنات کلسیم ساخته شده(CaCO3). چه حجمی از دی اکسید کربن بدست می آید وقتی که 500 گرم از کربنات کلسیم بدست آمده را توسط هیدرو کتریک اسید رقیق کنیم؟
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

در کار قبلی شما منیزیم توسط هیدرو کلریک اسید بدست آمده است چه حجمی از هیدروژن باید مصرف شود تا 1 گرم از منیزیم توسط اسید مصرف شود ؟
Mg + 2HCl MgCl2 + H2

اسلاید 11 :

فرمول تجربی
فرمول تجربی راهی است که به سادگی تعداد اتم های های شرکت کننده در اتم را نشان می دهد(مثل فرمول شیمیایی). برای مثال, CaO, CaCO3, H20 و KMnO4 فرمول های تجربی هستند. در ادامه نحوه کار کردن با آنها را نشان خواهیم داد:
یک سوال کلاسیک:
یافتن ساده ترین فرمول آهن واکنش 2.24g آهن با 0.96g اکسیژن است
مرحله 1: تقسیم هر دو وزن توسط جرم اتمی مربوطه:
For iron 2.24/56 = 0.04For oxygen 0.96/16 = 0.06

مرحله 2: نوشتن زمان و ساده سازی:
0.04:0.06 معادل است با 2:3

مرحله 3: نوشتن فرمول:
2 اتم آهن برای 3 اتم اکسیژن به این معنی است که فرمول به این شکل است Fe2O3

اسلاید 12 :

نمونه سوال
یافتن فرمول تجربی منیزیم اکسیدکه شامل 48 گرم از منیزیم و 32 گرم اکسیژن می باشد.

یافتن فرمول تجربی و ترکیب آن که شامل 42 گرم نیتروژن و 9 گرم هیدروژن باشد.

یافتن فرمول تجربی و ترکیب آن که شامل 20 گرم کلسیم و 69 گرم کربن و 42 گرم اکسیژن باشد.