پاورپوینت محاسبات به کارگرفته شده در شیمی تجزیه

بخشی از پاورپوینت

اسلاید 1 :

شیمی تجزیه
جلسه اول
فصل4:محاسبات به کارگرفته شده در شیمی تجزیه
فصل9:محلول های آبی و تعادل های شیمیایی

اسلاید 2 :

فصل4
محاسبات به کارگرفته شده در شیمی تجزیه

اسلاید 3 :

محلول ها و غلظت محلول ها
تعریف محلول استاندارد: محلولی که غلظت آن دقیقا مشخص باشد(سه رقم تا چهار رقم بعد از اعشار)
روش های تهیه ی محلول های استاندارد: (محلولی که غلظت آن دقیقا مشخص باشد)

1 ـ تهیه ی مستقیم از نمک های استاندارد اولیه: با توجه به غلظت مورد نظر مقدار(محاسبه) معینی از استاندارد اولیه را توزین کرده و در حجم معین حل می کنیم. (ویژگی)

ویژگی های یک استاندارد اولیه:

1ـ خلوص آن باید بالا باشد(دارای گرید تجزیه ای باشد)

2ـ باید در هوا و محلول پایدار باشد(جاذب رطوبت نباشد و با اکسیژن هوا واکنش ندهد) و غلظت محلول ساخته شده از آن با زمان تغییر نکند.
نمک NaoH، استاندارد اولیه نمی باشد.
نمک KMno4(پرمنگنات پتاسیم) استاندارد اولیه نیست چرا که در هوا پایدار است و در محلول ناپایدار

3ـ انحلال آن بالا باشد.

4ـ جرم مولکولی آن حتی الامکان بالا باشد.(هرچه جرم مولکولی بیشتر باشد، وزن هم بیشتر است و عدم قطعیت نسبی در توزین کمتر می شود)

5ـ ارزان و در دسترس باشد.

2 ـ روش استاندارد کردن(استاندارد ثانویه): برای محلول هایی که برای آنها استاندارد اولیه در دسترس نیست.
محلولی با غلظت تقریبی از آن تهیه می کنیم سپس غلظت دقیق آن را به کمک روش های تجزیه ای مثل تیتراسیون و وزن سنجی در برابر یک محلول استاندارد اولیه تعیین می کنیم.
محلول پتاسیم هیدروژن فتالات(KHP) ← استاندارد اولیه
دنبال استاندارد اولیه می گردیم که با سود وارد واکنش شود.
%100 M NaoH سود

اسلاید 4 :

غلظت محلول ها:
غلظت کمیتی است که بیان کننده ی مقداری از حل شونده در مقدار معینی از حلال است.
روش های مختلف بیان غلظت:
مولاریته
نرمالیته
قسمت در میلیون(PPM)
غلظت درصدی و .

اسلاید 6 :

نکته 2 ـ در ساختن محلول ها با مولاریته ی مشخص نیاز به مول داریم. برای تبدیل گرم ماده به مول و بلعکس
تعریف جرم مولی: جرم یک مول از یک جسم

نکته 3 ـ مولاریته کسر تبدیل حجم به mol یا برعکس است.

نکته 1 ـ 6/02 X 1023 ذره از هر جسم را یک مول می گوئیم.
مول قابلیت جمع کردن و تفریق کردن دارد. قابلیت تبدیل به مول گونه های دیگر را دارد. بنابراین در بسیاری از محاسبات تجزیه ای سعی می کنیم اطلاعات را به مول تبدیل کنیم و روی مول کار می کنیم و نهایتا به اطلاعات خواسته شده تبدیل می کنیم.

اسلاید 7 :

مثال: طرز تهیه 100ml محلول 0/01 مولار سدیم کلرید را از نمک جامد آن شرح دهید.
این مقدار در بالن حجمی 100ml حل شده و به حجم می رسد.

اسلاید 12 :

3.قسمت در میلیون(ppm)برای بیان غلظتهای محلولهای بسیار رقیق از آن استفاده میشود.
ppm=(گرم جسم حل شده/گرم محلول)*10^6

نکات:
واحدهای صورت و مخرج باید یکسان باشند.
با توجه به اینکه با حجم محلولها سرو کار داریم بایستی چگالی محلول مشخص باشد (d=g/ml).
در صورتیکه چگالی محلول داده نشده باشد یا محلول بسیار رقیق شده باشید، در اینصورت چگالی محلول را برابر با چگالی آب که مساوی یک میباشد در نظر گرفته میشود.