دانلود فایل پاورپوینت تحلیل نیروهای جاذبه بین مولکولی

بخشی از پاورپوینت

--- پاورپوینت شامل تصاویر میباشد ----

اسلاید 1 :

انواع نیروهای جاذبه
انواع مواد
انواع نیروهای جاذبه ی بین مولکولی-دوقطبی دائمی(دوقطبی-دوقطبی)
نیروی جاذبه ی دوقطبی لحظه ای یا نشری لاندن
پیوند هیدروژنی

اسلاید 2 :

بر اساس میزان جاذبه ی ذرات،آنها را می توان به 3دسته ی کلّی تقسیم نمود:
الف)پیوندها 1)پیوند کووالانسی:جاذبه ی میان هسته ی یک
اتم والکترون های لایه ی ظرفیت اتم مجاور
2)پیوند یونی:جاذبه ی میان کاتیونها وآنیون های
موجود در شبکه ی یونی
3)پیوند فلزی:جاذبه ی میان کاتیونهای فلزی با
الکترونهای غیر مستقر یا آزاد

اسلاید 3 :

ب)نیروهای جاذبه ی یون-دوقطبی:جاذبه ی میان یونها با سر
ناهمنام مولکول های قطبی،مانند: حل شده در آبCl-وNA+

ج)نیروهای جاذبه ی بین مولکولی:
1)دوقطبی دائمی
2)دوقطبی لحظه ای
3)پیوند هیدروژنی

*برهم کنش های جاذبه ای از نوع مولکول-مولکول را به افتخار یک فیزیکدان هلندی نیروهای وان دروالسی می نامند(یعنی جاذبه های دسته ی ج)

اسلاید 4 :

*بین 3دسته ی بالا،پیوندها از بقیه قویتر(دسته ی الف)و نیروی جاذبه ی بین مولکولی(دسته ی ج) از بقیه ضعیفترند.(به طور کلی پیوندهای بین مولکولی ضعیف و پیوندهای بین اتمی قوی هستند.)
زیرا پیوندها،جاذبه ی میان بارهای واقعی اند درحالیکه نیروهای جاذبه ی بین مولکولی جاذبه ی میان بارهای جزئی هستند.در نیروی جاذبه ی یون-دوقطبی،یکی از بار ها واقعی (مربوط به یون)ودیگری جزئی است(مربوط به مولکول قطبی).

نکته:نیروهای جاذبه ی بین مولکولی تنها در ترکیباتی دیده می شوند که دارای مولکولند.یعنی اگر یک ماده فاقد مولکول باشد(امکان جدا کردن واحدهای سازنده ی فرمول شیمیایی به صورت مستقل وجود نداشته باشد)،نیروی جاذبه ی بین مولکولی هم نخواهد داشت.به همین دلیل لازم است مواد دارای مولکول را از انواع دیگر تشخیص دهیم.

اسلاید 5 :

انواع مواد 1)یونی:فاقد مولکولند.مثل:
و...NaCl,NH4Br,Fe2O3,NaH

2)فلزی:فاقد مولکولند.مثل:
و...Na(s),Al(s),Hg(l),Fe(s)

شبکه ای:فاقد مولکولند.زیرا تعداد بسیار
3) کوالانسی زیادی اتم از طریق شبکه ی به هم پیوسته ای
از پیوندهای کووالانسی به یکدیگر متصل شده اند.مثل:
،الماس،گرافیت.SiO2

مولکولی:دارای مولکند.یعنی واحدهای سازنده ی فرمول شیمیایی آنها به
طور مستقل وجدا از هم هستند.پس دارای نیروی جاذبه ی بین مولکولی هستند.مثل:
و...CO2,PCl3,H2O,C2H5OH,CH4,NF3

اسلاید 6 :

1)ترکیبات یونی در حالت مذاب و محلول،فلزات در حالت جامد و مایع رسانای جریان برق هستند.درحالیکه ترکیب های کووالانسی مولکولی در هیچ حالتی رسانا نیستند و ترکیب های کووالانسی شبکه ای برخی رسانا(مثل گرافیت)،برخی نیمه رسانا(مثل سیلیسیم)،وبرخی نارسانا(مثل الماس)هستند.

2)ترکیبات کووالانسی شبکه ای نسبت به کوالانسی مولکولی دمای ذوب وجوش بالایی دارند و به جز گرافیت بقیه سخت ومحکم اند.

3)از میان تمامی موادی که در اسلاید قبلی بررسی شد تنها ترکیبات کووالانسی مولکولی دارای نیروهای جاذبه ی بین مولکولی هستند.بقیه ی موارد دارای نیروی جاذبه ی بین اتمی هستند.

اسلاید 7 :

1)دوقطبی دائمی(دوقطبی-دوقطبی):
هنگامی که 2مولکول قطبی از طرف سرهای ناهم نام مقابل یکدیگر می گیرند این نوع نیروی جاذبه مشاهده می شود.
هرچه این قطب های +و-قوی تر باشند،این نوع نیروی جاذبه نیز قوی تر است.مثال:
H-Cl H-Cl H-Cl

اسلاید 8 :

2)نیروی جاذبه ی دوقطبی لحظه ای یا نشری لاندن:
نیروی جاذبه ی میان مولکول های ناقطبی(که فاقد سرهای +و-هستند)از نوع دوقطبی لحظه ای یا نشری لاندن است.
هنگام نزدیک شدن 2مولکول ناقطبی که ابر الکترونی متقارنی دارند،هسته ی یک اتم ابر الکترونی مولکول مجاور را تحت تأثیر قرار داده و به صورت لحظه ای آن را قطبی می کند.این مولکول قطبی شده به صورت القایی مولکول های اطراف خود را نیز قطبی می کند و دوباره همگی به حالت ناقطبی اولیه درمی آیند.در اثر برخوردهای متوالی ودائمی، این قطبی شدن های لحظه ای پیوسته ایجاد شده و ازبین می رود.به میانگین نیروی جاذبه ای که در این قطبی شدن های لحظه ای ایجاد می شود نیروی جاذبه دو قطبی لحظه ای یا دوقطبی القایی-دوقطبی القایی می گویند.
مانند فکر کنید ص90کتاب درسی شیمی2

اسلاید 9 :

1)در مولکول ها هرچه جرم افزایش می یابد مولکول سنگین تر وحجیم تر می شود و نیروی جاذبه ی لاندن نیز قوی تر می شود؛زیرا هرچه مولکول سنگین تر باشد تعداد پروتون و همچنین تعداد الکترون آن بیشتر بوده و ابر الکترونی توزیع شده در کل مولکول غلیظ تر است ودر اثر جابه جایی این ابر الکترونی بار های جزئی بزرگتر خواهند بود.
ضمناً هرچه مولکول حجیم تر باشد ابر الکترونی در فضای بزرگتری حرکت می کنند و بار های ایجاد شده مدّت زمان ماندگاری بیشتری دارند در نتیجه نیروی لاندن تقویت می شود.

اسلاید 10 :

عامل دیگر تعداد اتم است که هرچه بیشتر باشد تعداد هسته ای که ابر الکترونی بین آنها حرکت می کند بیشتر شده و زمان ماندگاری بارهای جزئی افزایش می یابد.(مثلاً
با جرم مولیP4با جرم مولی 160مایع است ولی مولکول Br2
124به شکل جامد است.)
جرم وحجم مولکول ها بیشتر می شود
CCl4>Cl2>O2>H2