دانلود فایل پاورپوینت مطالعه ساختار اتم

PowerPoint قابل ویرایش
23 صفحه
8900 تومان

لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود فایل پاورپوینت مطالعه ساختار اتم توجه فرمایید.

1-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه دانلود فایل پاورپوینت مطالعه ساختار اتم قرار داده شده است

2-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید

4-در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

5-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار نخواهند گرفت

— پاورپوینت شامل تصاویر میباشد —-

اسلاید ۱ :

ما قصد داریم در این مجموعه ساختار اتم را به شما عزیزان معرفی کنیم و امیدواریم مطالب موجود برای شما عزیزان جالب باشد و بتوانیم گوشه ای از علم شیمی را باز گو نماییم
با تشکر از تمامی شما

اسلاید ۲ :

مطالعه بر روی عنصر ها به حدود ۲۵۰۰ سال پیش بر می گردد زمانی که تالس فیلسوف یونانی آب را عنصر اصلی سازنده جهان هستی می دانست دویست سال پس از او ارسطو عنصر هوا ، خاک ، آتش را به عنصر پیشنهادی تالس افزود و این چهار عنصر را عنصر های سازنده کاینات اعلام کرد این دیدگاه تا۲۰۰۰ سال بعد نیز مورد پذیرش بود تا این که در سال۱۶۶۱ میلادی رابرت بویل دانشمند انگلیسی با انتشار کتابی با عنوان شیمی دان شکاک مفهوم تازه ای از عنصر را معرفی کرد وی در این کتاب ضمن معرفی عنصر به عنوان ماده ای که نمی توان آن را به ماده ساده تری تبدیل کرد ، شیمی را علمی تجربی نامید و از دانشمندان خواست که افزون بر مشاهده کردن ، اندیشیدن و نتیجه گیری کردن که هرسه ابزار یونانیان در مطالعه ی طبیعت بود ، به پژوهش نیز اقدام کنند توصیه او مورد توجه قرار گرفت و در سال ۱۸۰۳ جان دالتون شیمی دان انگلیسی با نظریه ی خود گام مهمی برای مطالعه ی ماده و ساختار آن برداشت دالتون با استفاده از واژه ی یونانی اتم که به معنای تجزیه ناپذیر است ،
ذره های سازنده ی عنصر را توضیح داد . این دیدگاه که همه ی مواد را از ذره ها ی کوچک و تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است ، نخستین بار ۲۵۰۰ سال پیش توسط دموکریت فیلسوف یونانی مطرح شده بود ، اما دالتون با اجرای آزمایش های بسیار از نو به ان دست یافت

اسلاید ۳ :

دالتون نظریه ی خود را در هفت بند به شرح زیر بیان کرد :
۱* ماده از ذره های تجزیه ناپذیری به نام اتم ساخته شده است
۲* همه ی اتم های یک عنصر مشابه یکدیگرند
۳* اتم ها نه به وجود می آیند و نه از بین می روند
۴* اتم عنصر های مختلف جرم و خواص شیمیایی متفاوتی دارند
۵* اتم عنصر ها ی مختلف به هم می پیوندند و مولکول ها را به وجود می آورند
۶* در هر مولکول از یک ترکیب معین ، همواره نوع و تعداد نسبی اتم های سازنده ی آن یکسان است
۷* واکنش های شیمیایی شامل جابه جایی اتم ها یا تغییر در شیوه ی اتصال آن ها در مولکول هاست . در این واکنش ها خود اتم تغییر نمی کند
اگر چه امروز نادرستی برخی از نظریه های دالتون ثابت شده است ، اما نظریه های او کمک زیادی به علم شیمی کرد

اسلاید ۴ :

الکترون نخستین ذره ی اتمی شناخته شده
شاید به توان گفت اجرای آزمایش های بسیاری با الکتریسیته ، مقدمه ای برای شناخت ساختار اتم بود . در آغاز قرن ۱۹ میلادی، پس از کشف الکتریسیته ساکن یا مالشی ، به این نکته پی برده شد که بار های مثبت یا منفی ایجاد شده به هنگام مالیدن یک جسم به روی یک جسم دیگر از جایی نمی آید و پیدایش آن ها به خود ماده و شاید به اتم های سازنده ی آن مربوط می شود

مایکل فارادی دانشمند معروف انگلیسی مشاهده کرد که به هنگام عبور برق از از درون یک محلول ترکیب شیمیایی فلز دار – درون محلول روشی که به ان یک واکنش شیمیایی در آن به وقوع می پیوندد
فیزیک دان ها برای توجیه این مشاهده ها ذره ای برای اتم به نام الکترون پیشنهاد کردند اما در آن زمان به رابطه ی بین هسته و الکترون پی برده نشد

اسلاید ۵ :

جوزف تامسون به کمک آزمایش ها ی خود ضمن اثبات وجود الکترون در اتم معرفی اتم به عنوان یک ذره ی ریز اتمی ، موفق شد ساختاری برای اتم پیشنهاد کند . وی ویژگی های اتم خود را این گونه بر شمرد :
۱ الکترون ها که ذره هایی با بار منفی هستند درون فضای کروی ابر گونه ای با بار الکتریکی مثبت پراکنده شده اند
۲ اتم در مجموع خنثی است ، بنا بر این مقدار بار مثبت فضای کروی ابر گونه با مجموع بار منفی الکترون ها برابر است
۳ این ابر کروی مثبت ، جرمی ندارد و جرم اتم به تعداد الکترون ها ی آن بستگی دارد
۴ جرم زیاد اتم از وجود تعداد زیادی اتم در آن ناشی می شود

اسلاید ۶ :

هانری بکرل به طور تصادفی به خاصیت مهمی پی برده بود که ماری کوری دانشمند معروف لهستانی آن را پرتو زایی و مواد دارای این خاصیت را پرتو زا نام نهاد . ارنست رادرفورد همکار نیوزلندی تامسون نیز به این موضوع علاقه مند شد و پس از سال ها تلاش فهمید ، تابشی که بکرل نخستین بار به وجود آن پی برده بود ، خود ترکیبی از ۳تابش مختلف است
انواع پرتو های رادیو اکتیو {مواد پرتو زا } : ۱ پرتوی آلفا : پرتویی است که از ورقه ی کاغذی می گذرد ولی از و ورقه ی آلومینیم و کاغذ سربی عبور نمی کند بنابراین قدرت نفوذ بسیاری ندارد و جنس آن هم از بار های مثبت است ۲پرتوی بتا: جنس آن از الکترون با بار منفی است ۳ پرتوی گاما: جنس آن از نور می باشد و باری ندارد

اسلاید ۷ :

رادر فورد نتوانست تشکیل تابش زا حاصل از مواد پرتو زا را به کمک مدل اتمی تامسون توجیه کند . از این رو در درستی این مدل تردید کرد. وی در سال ۱۹۱۰ برای شناسایی دقیق تر ساختار اتم آزمایش جالبی را طراحی و اجرا کرد . او در این آزمایش ، ورقه ی نازکی از طلا را با ذره های آلفا بمباران کرد ، به امید آن که همه ی ذرات پر انرژی و سنگین آلفا که دارای بار مثبت نیز هستند با کمترین میزان انحراف از این ورقه ی نازک عبور کنند . بنا براین نتیجه گرفت که در داخل اتم هسته وجود دارد و الکترون ها در اطراف هسته حرکت می کنند و پرتو های آلفا وقتی به هسته ی اتم برخورد می کنند با زاویه ی ۱۸۰ باز می گردند ( زیرا پرتو های آلفا و هسته هر دو مثبت هستند و هسته دارای جرم زیادی می باشد رادر فور نام این مدل اتمی را مدل اتم هسته دار نامید .

اسلاید ۸ :

رادر فورد پی برد که در داخل هسته اتم ذراتی با بار مثبت وجرمی زیاد وجود دارند . (جرم هر ذره ی پروتون ۱۸۳۷ برابر از جرم الکترون بیش تر است ) 
رادر فورد گفت که در داخل هسته ی اتم باید ذره ی دیگری وجود داشته با شد که بار الکتریکی ندارد برابر است . سر انجام شخصی به نام چادویک با طراحی آزمایشی وجود این ذره ی خنثی را در هسته اتم به اثبات رسانید و نام آن را نوترون گذاشت او توانست با یک سری از اندازه گیری ها تعداد پروتون ها را در هسته ی اتم به دست آورد او تعداد پروتون ها را عدد اتمی نامید
                                تعداد نوتون ها    +   عدد جرمی  = تعداد پروتون ها
 
 
نماد شیمیایی عنصر                  
به عنوان مثال در عنصر سدیم عدد اتمی سدیم ۱۱ و عدد جرمی آن ۲۳ می باشد و تعداد الکترون های آن ۱۱ و تعداد پروتون های آن نیز ۱۱ می باشد و طبق رابطه ی                        می توانیم تعداد نوترون های آن را نیز به دست آوریم 
۲۳=۱۱+N ^^^^^N=23-11=12 
 
 
نماد شیمیایی عنصر                  
به عنوان مثال در عنصر سدیم عدد اتمی سدیم ۱۱ و عدد جرمی آن ۲۳ می باشد و تعداد الکترون های آن ۱۱ و تعداد پروتون های آن نیز ۱۱ می باشد و طبق رابطه ی                        می توانیم تعداد نوترون های آن را نیز به دست آوریم 
۲۳=۱۱+N ^^^^^N=23-11=12 

اسلاید ۹ :

ایزوتوپ : 
بعضی از عنصر ها از اتم هایی با جرم های متفاوتی ساخته شده اند ( بر خلاف نظریه دالتون ) تعداد پروتون ها در اتم عنصر های یکسان همیشه برابر است بنا براین ایزوتوپ ها حتما از تعداد نوترون های متفاوتی ساخته شده اند و جرم اتمی آن ها نیز متفاوت است. 
مثال : ۱۲ اتم                       عدد های جرمی متفاوتی دارند پس ایزوتوپ اند . ایزوتوپ ها ویژگی های شیمیایی یکسانی دارند و فقط خواص فیزیکی آن ها متفاوت است 
 

 

اسلاید ۱۰ :

جرم اتمی نسبی :
هر نوع اتم دارای جرم اتمی متفاوتی است اما جرم یک اتم بسیار کوچک تر از آن است که بتوان آن را اندازه گیری کرد به این ترتیب ما جرم اتم ها را از مقایسه با یک دیگر به دست .می آوریم
جرم اتمی نسبی ، نشان دهنده جرم میانگین آن ها است
به عنوان مثال اگر ۱۰۰ اتم کلر داشته باشیم ۷۵ اتم از آن ها و ۲۵ اتم نیز
می باشد بنابراین جرم میانگین کلر برابر است با
۳۵/۵= ۳۷*۷۵/۰×۳۵ + ۰/۲۵
جرم فرمول نسبی یا جرم مولکولی :
برابر است با جرم های اتمی نسبی اتم های مختلف
به عنوان مثال جرم فرمول نسبی را به دست می آوریم
جرم فرمول نسبی = ۱+۵/۳۵=۳۶/۵

مطالب فوق فقط متون اسلاید های ابتدایی پاورپوینت بوده اند . جهت دریافت کل ان ، لطفا خریداری نمایید .
PowerPointقابل ویرایش - قیمت 8900 تومان در 23 صفحه
سایر مقالات موجود در این موضوع
دیدگاه خود را مطرح فرمایید . وظیفه ماست که به سوالات شما پاسخ دهیم

پاسخ دیدگاه شما ایمیل خواهد شد