دانلود فایل پاورپوینت مباحثی در سینتیک تولید آهن

PowerPoint قابل ویرایش
15 صفحه
11900 تومان
119,000 ریال – خرید و دانلود

لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود فایل پاورپوینت مباحثی در سینتیک تولید آهن توجه فرمایید.

1-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه دانلود فایل پاورپوینت مباحثی در سینتیک تولید آهن قرار داده شده است

2-در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

— پاورپوینت شامل تصاویر میباشد —-

اسلاید ۱ :

 مقدمه

 ترمودینامیک توانایی پیش‌بینی حالت تعادل یک واکنش را دارد اما قادر به بحث در مورد سرعت و چگونگی انجام واکنش نیست.

  سینتیک سرعت و چگونگی انجام واکنش و روند تاثیر پذیری آن از عوامل مختلف مانند دما و غلظت را مورد بررسی قرار می دهد.

   سرعت نهایی تولید( به عنوان اصلی ترین عامل اقتصادی وتعیین کننده قابلیت رقابتی روش) به سرعت احیای کانه آهن وابسته است.

اسلاید ۲ :

تعاریف 

واکنش های شیمیایی عمدتا به دو دسته تقسیم بندی می شوند:

۱واکنش های همگن که شامل یک فاز هستند.

۲- واکنش های ناهمگن که دارای دو یا چند فاز می باشند.

احیای هماتیت با گازهای احیا کننده مثالی از سیستم ناهمگن است که دارای ۵ فاز می باشد:

گاز، آهن فلزی، هماتیت، مگنتیت و در دماهای بالاتر از ‍ ۵۷۰ سانتیگراد، وستیت.

فازهای جامد و گاز در این سیستم به وسیله یک مرز از هم جدا شده اند‌.‌ سرعت واقعی واکنش های شیمیایی و تولید نسبتا یا  به طور کامل وابسته به واکنش انجام شده در این مرز می باشد .

اسلاید ۳ :

سرعت واکنش : عبارت« سرعت » تعریفی کمی از سرعت واکنش های شیمیایی ارائه می دهد و ارتباطی کمی بین سرعت واکنش ها و ویژگی های سیستم را برقرار می سازد.(چگونگی تاثیر پذیری سرعت از عواملی چون غلظتها و دما در عبارت بیان کننده سرعت لحاظ می گردد.)

سرعت واکنش همگن : تعداد مولکول هایی که در واحد زمان و در واحد حجم، در حال تبدیل شیمیایی (انجام واکنش) خاصی هستند.

 تفاوت تعریف سرعت واکنش های ناهمگن با واکنشهای همگن:  به جای « واحد حجم » از «واحد سطح» استفاده می شود.

مانند اکثر فرآیند های متالورژیکی، احیای اکسید‌های آهن به دسته واکنش های ناهمگن تعلق دارند. این فرآیند شامل پنج دسته فاز های جامد و گاز است که به وسیله یک مرز از هم جدا شده اند‌.‌ سرعت واقعی واکنش شیمیایی نسبتا یا  به طور کامل وابسته به این واکنش مرزی روی Reaction sites است.

اسلاید ۴ :

کنترل سرعت-  کند ترین مرحله فرآیند، تعیین کننده سرعت نهایی آن است که به عنوان مرحله ((کنترل سرعت)) شناخته می شود.

  مکانیزم واکنش-  مکانیزم واکنش، مدلی ذهنی است که بر اساس شناخت کلیه مراحل انجام واکنش، پایه ریزی شده است. مکانیزم تعیین شده برای یک پروسه ممکن است به راحتی  با دستیابی به اطلاعات جدید نقض یا باطل شده و  مکانیزم جدیدی برای آن، تعیین گردد.

اسلاید ۵ :

سینتیک احیای آهن 

عوامل کنترل کننده سرعت احیای کانه آهن از چه پارامترهایی تاثیر پذیری دارند؟

۱- طبیعت سیستم و چگونگی تماس واکنش دهنده ها

۲- طبیعت کانه آهن Ü تعیین کننده چگونگی خروج اکسیژن از کانه به وسیله گاز های احیا کننده

   احیا پذیری کانه آهن: معیار تعیین کننده چگونگی خروج اکسیژن از کانه به وسیله گاز های احیا کننده

عوامل  موثر بر احیا پذیری کانه آهن:

۱- شکل و اندازه دانه و دامنه توزیع آن

۲-  تخلخل و نحوه توزیع آن

 ۳- شبکه کریستالی

۴- ناخالصی کانه (نوع و درصد)(Reaction sites)

اسلاید ۶ :

احیا پذیری کانه آهن

 احیاپذیری کانه با زمان لازم برای رسیدن به مرحله مشخصی از احیا، رابطه عکس دارد. این ارتباط، احیا پذیری را به یکی از مهمترین جنبه های سینتیکی احیای آهن تبدیل می کند.

اسلاید ۷ :

آزمایشات ژوزف در بررسی احیا پذیری کانه آهن

 درصد احیا بر حسب زمان برای کانه‌های آهن با درصد تخلخل مختلف

اسلاید ۸ :

 رابطه تخلخل و احیاپذیری نسبی کانه آهن

میزان احیاپذیری با تخلخل رابطه مستقیم

در این نمودار،  احیا پذیری به صورت زمان لازم برای رسیدن به ۹۰ درصد احیا، در نظر گرفته شده است .

اسلاید ۹ :

احیا پذیری کانه آهن در صنعت

در عمل پس از ارزیابی بهره وری اقتصادی و فرآوری کانه های آهن می‌بایست به طور ویژه به احیاپذیری آن ها پرداخت و مراحل آماده سازی را تا رسیدن به سطح آزاد بهینه ادامه  داد. از جمله مراحل آماده سازی می توان به خردایش، دانه بندی و جداسازی نرمه ها اشاره نمود.

معمولا  اندازه ایده آل ذرات  ۲۰-۱۰ میلی متر  می‌باشد.  ذرات بزرگتر سطح آزاد کمتری ایجاد می کنند. از سوی دیگر نرمه ها با ایجاد گرد وغبار منجر به رخداد مشکلاتی در حین فرآیند های مختلف می شوند.

اسلاید ۱۰ :

آزمایشات ویبرگ در احیای کانه های مگنتیتی

 روش آزمایش : احیای کانه های خالص مگنتیت در C 1000 ° به وسیله دو گاز احیا کننده H2  وCO  به صورت همزمان

نتایج و مشاهدات :

  • در مراحل اولیه، سرعت احیا با H2 از سرعت احیا با CO بالاتر بود در حالی که در مراحل نهایی، سرعت احیا به وسیله CO بیشتر بود و نهایتا بعد از گذشت ۴ ساعت از شروع، واکنش احیا با H2 به طور کامل متوقف شد.
  • تصاویر میکروسکوپی نشان داد مگنتیت احیا شده با H2 (الف)شامل ذرات وستیت بودکه به وسیله لایه های متراکم آهن فلزی پوشیده شده بود. در حالی که در احیا با CO(ب)، ساختار تقریبا به صورت پرلیت خالص بود.(تصویر)
مطالب فوق فقط متون اسلاید های ابتدایی پاورپوینت بوده اند . جهت دریافت کل ان ، لطفا خریداری نمایید .
PowerPoint قابل ویرایش - قیمت 11900 تومان در 15 صفحه
119,000 ریال – خرید و دانلود
سایر مقالات موجود در این موضوع
دیدگاه خود را مطرح فرمایید . وظیفه ماست که به سوالات شما پاسخ دهیم

پاسخ دیدگاه شما ایمیل خواهد شد