دانلود فایل پاورپوینت جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی

PowerPoint قابل ویرایش
255 صفحه
8900 تومان

لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود فایل پاورپوینت جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی توجه فرمایید.

1-در این مطلب، متن اسلاید های اولیه دانلود فایل پاورپوینت جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی قرار داده شده است

2-به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید

4-در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون زیر ،دلیل ان کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد

5-در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون زیر قرار نخواهند گرفت

 

اسلاید ۱ :

انحلال پذیری

فرایند انحلال و انحلال پذیری :

چنانچه مولکولها یا یونهای ترکیب حل شونده بین مولکولهای حلال پخش شود، فرایند انحلال صورت پذیرفته است.

اسلاید ۲ :

به عبارت دیگر اگر نیروهای بین ذرات حلال و نیروهای بین ذرات  ماده حل شونده از نظر مقدار تقریبا برابر باشد، از اختلاط حلال و حل شونده به هر نسبتی به یکدیگر مخلوط همگن حاصل می شود.

موادی را که به هر نسبتی در یکدیگر حل می شوند، قابل امتزاج می گویند.

مثل آب و الکل

 

اسلاید ۳ :

و موادی که به مقدار جزیی در یکدیگر حل می شوند غیر قابل امتزاج می نامند.

مثل آب و نفت و آب و کربن تتراکلرید

دور شدن یونها در محلولها به دلیل بالا بودن ثابت دی الکتریک حلال (آب) است.

اسلاید ۴ :

بنابراین در آب با ثابت دی الکتریک حدود (۸۰) سدیم کلرید به سهولت حل می شود، اما سدیم کلرید در اتر با ثابت دی الکتریک ۴/۴ و یا هگزان با ثابت دی الکتریک ۹/۱ انحلال پذیر نیست.

اسلاید ۵ :

اثرات الکترونی

ثابتهای تفکیک اغلب اسیدهای آلی در حدود ۱۰-۱۰ است بنابراین، با بازهای قوی نظیر هیدروکسید (در محلول ۵%) ترکیب می شوند و نمک می دهند.

R-COOH + aOH                 R-COO a + H2O

اسلاید ۶ :

وجود استخلافهای الکترون کشنده قدرت اسیدی را افزایش می دهد. برای مثال، قدرت اسیدی تری فلورواستیک اسید (ka=0.59) از استیک اسید (ka=1.8*10-4)، ۳۰۰۰ بار بیشتر است.

 

اسلاید ۷ :

از آنجا که تفکیک شدن کربوکسیلیک اسیدها فرایند تعادلی است، هر عاملی که سبب پایداری آنیون کربوکسیلات نسبت به کربوکسیلیک اسید گردد، باید تعادل را بسمت تفکیک بیشتر سوق دهد که نتیجه آن افزایش قدرت اسیدی است و برعکس آن هم صدق می کند.

 

اسلاید ۸ :

بنابراین استخلاف های دارای الکترونگاتیوی زیاد نظیر هالوژنها از طریق الکترون کشندگی القایی کربوکسیلات را پایدار می کند.

اثرات القایی به شدت فاصله بستگی دارد یعنی هر چه استخلاف از کربوکسیل دور تر باشد اثر القایی آن کمتر است. و بر قدرت اسیدی اثر کمتری دارد.

 

 

اسلاید ۹ :

در مورد اسیدهای آروماتیک نیز گروههای الکترون کشنده از طریق تثبیت کردن بار آنیون کربوکسیلات قدرت اسیدی را افزایش می دهند.

گروههای الکترون دهنده سبب کاهش قدرت اسیدی می شوند. 

اسلاید ۱۰ :

در بررسی حلالیت در آب به ترکیبی «محلول» گفته می شود که ۳ گرم آن در ۱۰۰ میلی لیتر حل شود که در مقیاس کوچکتر روی نمونه مجهول در آزمایشگاه برای نمونه های مایع ۰٫۲ میلی لیتر در ۳ میلی لیتر حلال و برای نمونه های جامد ۰٫۱ گرم در ۳ میلی لیتر حلال می باشد.

مطالب فوق فقط متون اسلاید های ابتدایی پاورپوینت بوده اند . جهت دریافت کل ان ، لطفا خریداری نمایید .
PowerPointقابل ویرایش - قیمت 8900 تومان در 255 صفحه
سایر مقالات موجود در این موضوع
دیدگاه خود را مطرح فرمایید . وظیفه ماست که به سوالات شما پاسخ دهیم

پاسخ دیدگاه شما ایمیل خواهد شد